Laporan Hasil Pengamatan ∆H Reaksi

 

v  a). Judul                                     :

Menghitung  ∆H reaksi menggunakan kalori meter.

v  b). Tujuan                                  :

Menentukan ∆H reaksi

v  c). Dasar                                     :

Perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan mengukur perubahan kalor selama reaksi berlangsung.
Dengan menggunakan alat kalorimeter.

Perubahan kalor dapat dihitung dengan menggunakan rumus :

Q= m c ∆T  atau Q=C ∆T

v  d). Alat dan bahan                  :

1.       Kalorimeter

2.       Gelas ukur

3.       Larutan HCl 1M

4.       Larutan NaOH 1M

5.       Termometer

6.       Pipet

v  e). Cara kerja                            :

1.       Mengambil 50 ml larutan HCl 1 M dengan gelas ukur catat suhunya.

2.       Mengambil 50 ml larutan NaOH 1 M dengan gelas ukur catat suhunya.

3.       Campurkan larutan kedalam kalorimeter catat suhu tertinggi yang dicapai.

v  f). Data pengamatan            :

1.       Percobaan  1

LARUTAN	MASSA	TEMPERATUR AWAL	TEMPERATUR AKHIR (setelah digabung)
HCl 1 M	50 mL	30oC = 303 k	36oC = 309 K
NaOH 1 M	50 mL	29oC = 302 k

2.            Percobaan 2

   

LARUTAN	MASSA	TEMPERATUR AWAL	TEMPERATUR AKHIR (setelah digabung)
HCl 1 M	50 mL	30oC = 303 k	35oC = 308 K
NaOH 1 M	50 mL	29oC = 302 k

3.          Percobaan 3

LARUTAN	MASSA	TEMPERATUR AWAL	TEMPERATUR AKHIR (setelah digabung)
HCl 1 M	50 mL	30oC = 302 k	35oC = 308 K
NaOH 1 M	50 mL	29oC = 302 k

v  g). Perhitungan                       :

a).T akhir =T akhir1+Takhir2+Takhir3

                                           3

     T akhir =  309 K + 308 K + 308 K

                                         3

     Takhir = 925 = 308,3 K

                        3

b). T awal = Tawal 1 + Tawal 2 + Tawal 3

                                                3

                    = 303 K + 303 K + 302 K

                                         3

                    = 908 =302,6 K

                         3

c).  ∆T   = T _akhir – T _awal

              = 308,3 – 302,6

              = 5,7 k

d).  Q = m . c . ∆T

          = 100 . 4,12 . 5,7

          = 2348,4 joule

          = 2,3484 Kj

e).  M = mol / volume

        1 = mol / 50.10 ^-2

   Mol = 50.10^-2 L

           = 0,05 mol

f). Q_{larutan 1 mol} = 1/0,05 * 2,3484 Kj

                          = 46,968 Kj/ mol

                    ∆H = 46,968 Kj/ mol

v  i). Pembahasan                      :

                                    Menghitung dengan menggunakan ΔH_f°

                                     NaOH_(aq) + HCL_(aq) → NaCl_(aq) + H2O_(l)

              ΔH_f° NaOH_(aq)      = -470,114

                                    ΔH_f° HCL_(aq)          = -167,159

                                    ΔH_f° NaCl_(aq)        = -407,27

                                          ΔH_f° H₂O_(l)               = -285,83

ΔH_f° = Σ ΔH_f°kanan - Σ ΔH_f°kiri

= {ΔH_f° NaCl + ΔH_f° H₂O} – { ΔH_f° NaOH + ΔH_f° HCL}

= {-407,27 + -285,83} - { -470,114 +(- 167,159)}

= -693,1 – (-637,273)

= -55,827 KJ

ð  Setelah dilakukan percobaan dan dihitung hasilnya, ternyata setelah dibandingkan dengan hasil perhitungan data ΔH_f° hasilnya tidak sama. Hal ini mungkin terjadi karena beberapa hal berikut ini               :

1). Alat pengukur yang digunakan tidak terlalu jelas penunjuknya

2). Terlalu cepat mecatat data suhunya sebelum suhunya konstan

3). Belum terlalu memahi rumus perhitunganya

4). Belum terlalu mahir menggunakan alatnya.

v  f). Kesimpulan                        :

 Jadi ΔH dari percobaan ini adalah 46,968 Kj/ mol